Question

下列叙述正确的是（　　） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH 3 COOH溶

下列叙述正确的是（　　） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 D．NaHCO 3 溶液水解反应的方程式：HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2-

Answer 1

A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H 2 O?H + +OH - ）是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使C（H + ）=C（OH - ）＞10 -7 mol/l，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误； B．由于CH 3 COOH溶液中存在：CH 3 COOH?CH 3 COO - +H + ，所以将pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误； C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，C（H + ）= c(H + )V 2V =0.1 mol/L，pH=-lgC（H + ）=1，故C正确； D．H 3 O + 为水合氢离子，HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2- 为碳酸氢根离子电离的方程式，NaHCO 3 溶液其水解方程式为：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，故D错误； 故选C．