Question

把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）上述反

把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；（2）该盐酸的物质的量浓度；（3）该合金中铝的质量分数．

Answer 1

（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n（H₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，
答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；
（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1   2         1
x   2x        x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2   6            3
y   3y           

3

2

y

x+ 3 2 y＝0.25 24x+27y＝5.1

解得：

x＝0.1 y＝0.1

反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，
盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.5mol

0.1L

=5mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；    
（3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=

27g/mol×0.1mol

5.1g

×100%≈52.9%，
故：该合金中铝的质量分数为52.9%．

Answer 2

（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n（H2）=5.6L 22.4L/mol =0.25mol，根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 1 2 1 x 2x x 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 2 6 3 y 3y 3 2 y x+3 2 y＝0.25 24x+27y＝5.1 解得：x＝0.1 y＝0.1 反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=0.5mol 0.1L =5mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L； （3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=27g/mol×0.1mol 5.1g ×100%≈52.9%，故：该合金中铝的质量分数为52.9%．