Question

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（　　）A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

Answer 1

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO₃到NaNO₂，每个N降2价，得2个电子．
51.2gCu共失电子

51.2g

64g/mol

×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子，所以溶液中n（NaNO₂）=

1.6mol

2

=0.8mol．
气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），
所以溶液中n（NaNO₃）=n（Na⁺）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol．
故选A．