Question

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2 O 4 、NO 2 )的混合物共0.8 mol，这些气

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2 O 4 、NO 2 )的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO 2 ＋2NaOH=NaNO 2 ＋NaNO 3 ＋H 2 O、NO＋NO 2 ＋2NaOH=2NaNO 2 ＋H 2 O。则生成的盐溶液中NaNO 3 的物质的量为（ ） A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

Answer 1

A

试题分析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol.Cu失去电子的物质的量是0.8×2="1.6mol." 硝酸得到电子产生氮的氧化物(含NO、N 2 O 4 、NO 2 )的混合物共0.8 mol,，n(NaOH)=1mol.由于氮的氧化物都转化为NaNO 3 或NaNO 2 .n(N)n(Na)=1:1,所以n(N 2 O 4 )=0.2mol;n(NO+NO 2 )=0.6mol..假设收集到氮的氧化物(含NO、N 2 O 4 、NO 2 )的混合物0.8 mol，含有二氧化氮的物质的量为a ,一氧化氮的物质的量为（0.6-a）mol, n(N 2 O 4 )=0.2mol.根据电子守恒可得：1×a+3×(0.6-a)+2×0.2=1.6.解得a=0.3mol.因为N 2 O 4 2NO 2 . 收集到氮氧化物也就相当于是n(NO 2 )=0.3+2×0.2=0.7mol.,n(NO)=0.3mol.。结合两个方程式可知发生第二个反应的二氧化氮、一氧化氮的物质的量都是0.3mol,发生第一个反应的二氧化氮物质的量为0.4mol.所以产生NaNO 3 0.2mol, 产生NaNO 2 0.2mol+0.3mol="0.8mol."