Question

加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：（

加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：（1）实验时放出的气体总体积是______．（2）反应放出-半气体所需时间是______．（3）反应放出34气体所需的时间约为______．（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是______．

Answer 1

（1）由反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应为不可逆反应，最后阶段，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60ml；
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，需要的时间为1min，故答案为：1 min；
（3）由图象可知，反应放出34气体45ml，对应的时间大约为：2.5min，故答案为：2.5min；
（4）由曲线的变化特点可以看出，曲线的斜率逐渐变小，说明反应逐渐减慢，则反应速率D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A．