Question

加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g?mL-1），在标准状况下放出气体的体积和时间的

加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g?mL-1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为______．（2）解释反应速率变化的原因______．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）______．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）

Answer 1

（1）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，
故答案为：D＞C＞B＞A；
（2）浓度越大，反应速率越大猜歼，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，
故答案为：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；
（3）根据方程式计算
  2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
  2mol                22.4L
 n（H₂O₂） 穗升冲           0.06L
n（H₂O₂）=

2mol×0.06L

22.4L

=0.00536mol，所以c（H₂O₂）=

0.00536mol

0.05L

=0.107 mol?L^-1，
故答案为：0.107 mol?L^-1；
（4）设2min时反应消耗的过氧化氢为xmol，
 2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑
  2mol             22.4L
   x               0.045L
n（H₂O₂）=

2mol×0.045L

22.4L

=0.00402mol，
则2min时溶液中剩余的过氧化氢为0.00536mol-0.00402mol=0.00134mol，则m（H₂O₂）=nM=0.00134mol×34g/mol=0.04556g，生成的氧气的质量为m=0.00402×

1

2

×32=0.06432g，则反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为：

0.04556

50×1.1?0.06432

×100%=0.083%；
答：反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为笑历0.083%．