Question

加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水（密度=1g/mL)在标准状况下放出气体的体积的总体积是60mL放出一半气体所需

加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水（密度=1g/mL)在标准状况下放出气体的体积的总体积是60mL放出一半气体所需的时间为1min 放出3/4气体所需的时间约为2min计算H2O2的初始物质的量浓度 和反应到2min时H2O2的质量分数
求解题步骤！！！

Answer 1

2H2O2 =2H2O + O2 生成的氧气为0.00268mol，因此双氧水为0.00536mol。所以初始浓度 0.00536/0.05=0.0107mol/L 接下来的计算就简单了 反应到3/4时，放出的45ml，为0.002mol，还余下双氧水为0.00536-0.002x2=0.0013mol,质量为0.0013x34=0.0442g 所以此时质量分数为0.0422/50-0.002x32 =0.085%