Question

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．（1）450℃时，将0.050mol

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．（1）450℃时，将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为______；升高温度，该平衡常数______（填“增大”或“减小”）．（2）SO2的平衡转化率为______；写出该反应的热化学方程式______．

Answer 1

（1）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L，则
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L） 0.05      0.03      0
变化量（mol/L） 0.04     0.02      0.04
 平衡量（mol/L）0.01      0.01     0.04
平衡常数=

0.042

0.012×0.01

=1.6×10³；
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：1.6×10³；减小；
（2）SO₂的平衡转化率=

0.04mol/L

0.05mol/L

×100%=80%，反应0.04mol二氧化硫放出3.932KJ的热量，1mol放出热量98.3KJ，热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g））△H=-196.6kJ?mol^-1，应故答案为：80%；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g））△H=-196.6kJ?mol^-1．