Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl 2 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl 2 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L -1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H 2 SO 4 、HNO 3 的物质的量浓度各是多少？

Answer 1

（1）c(H 2 SO 4 )=4.0mol·L -1     c(HNO 3 )=6.0mol·L -1

试题分析：源旁加入足雹陪橡量BaCl 2 溶液，溶乱塌液中因生成的是BaSO 4 沉淀。n(BaSO 4 )=9.32g÷233g/mol=0.04mol 。所以可以利用守恒推出n(H 2 SO 4 )=n(BaSO 4 )=0.04mol 。再利用 ，则c(H 2 SO 4 )=0.04mol÷0.01L=4.0mol·L -1 又因为H + +OH -= H 2 O  ,n(OH - )=CV=4.0mol·L -1 *0.035L=0.14mol,可以知道n  (H + )=0.14mol,,因为n(H 2 SO 4 )=0.04mol，所以硫酸中H + 的物质的量为。结合刚才求出的溶液中H + 的总量为0.14mol，可以推出HNO 3 中H + =0.14  mol-0.08mol=0.06mol。最后C(HNO 3 )=0.06mol÷0.01L=6.0mol·L -1 。