Question

肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料．已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时

肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料．已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ．下列关于此反应的热化学方程式，正确的是（　　）A．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1500KJ/molB．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-375KJ/molC．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=+1500KJ/molD．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-1500KJ/mol

Answer 1

反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.25mol液态肼放出375KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

375KJ

0.25mol

=1500kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol，
故选A．