Question

下列叙述正确的是（　　）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）B．两种

下列叙述正确的是（　　）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2C．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer 1

A、当一水合氨与硫酸恰好反应时，反应后生成了硫酸铵，溶液显示酸性，所以当溶液的pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），则加入的氨水应该过量，溶液中一定满足：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B、对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c₁=10c₂，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故B错误；
C、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）减小，故C错误；
D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确；
故选D．