Question

下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb，请回答下面问题：酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COO

下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb，请回答下面问题：酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.7×10-5mol?L-1HNO27.1×10-4mol?L-1HCN6.2×10-10mol?L-1HClO4.7×10-8mol?L-1NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1（1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是______ （用化学式表示）．（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是______．A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸（3）将物质的量浓度均为0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列为：______（填序号）．①CH3COONa ②NaNO2 ③NaCN ④NaCl ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．

Answer 1

（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案为：HCN；
（2）A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，故错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变，故正确；
C．加少量的CH₃COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故错误；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸浓度越大，醋酸电离程度减小，故错误；
故选B；
（3）①CH₃COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
②NaNO₂为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
③NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
④NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
⑤NaHSO₄为强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性；
⑥NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；
弱酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据弱酸的电离平衡常数知，③、①、②的pH大小顺序是③＞①＞②，
根据以上知，这几种盐的pH大小顺序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤，
故答案为：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．