Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×

25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

请详细解答
25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）

A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
答案C

Answer 1

A项错误。PH关系为:PH(Na2CO3)＞PH(NaCN)＞PH(CH3COONa)。
B项错误。若a=bL两者恰好完全反应生成NaCN，溶液呈碱性，C(OH-)>C(H+)由电荷守恒得C(Na+)>C(CN-)。
C项正确。冰醋酸加水，溶液中离子浓度先增大，后减小。
D项错误。溶液中电荷守恒得：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)

追问

A为什么要看K2

追答

因为Na2CO3对应的酸为HCO3-,NaHCO3,对应的酸为H2CO3,NaCN对应的酸为HCN,所以比较Na2CO3、,NaCN的碱性就是比较HCO3-,HCN,的K的大小，K越小，溶液碱性越强。

Answer 2

A.H2CO3二级电离比HCN弱，所以Na2CO3水解更强，应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)
B.溶液中有[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-].[Na+]>[CN-]只能说明溶液是碱性的，当a=b时HCN与NaOH完全反应成NaCN，溶液也呈碱性。
C.正确，加水后冰醋酸先逐渐电离，到达顶点后逐渐稀释。
D.CO32-带两负电荷，所以应为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+2c（CO32-）

追问

A为什么要看K2

追答

k2是HCO3-=H+ +CO32-的平衡常数。
CO32-第一步水解：CO32-+H2O=HCO3- +OH-是由CO32-变HCO3-其反应平衡常数为10^-14/K2

Answer 3

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