Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（　　）C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-39

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（　　）C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1据此判断，下列说法正确的是（　　）①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③相同条件下石墨比金刚石稳定；④相同条件下金刚石比石墨稳定．A．①③B．①④C．②③D．②④

Answer 1

由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，则
①由石墨制备金刚石是吸热反应，故正确；
②由石墨制备金刚石是吸热反应，故错误；
③金刚石能量大于石墨的总能量，物质能量越高越不稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，故正确；
④金刚石能量大于石墨的总能量，物质能量越高越不稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，故错误；
故选A．