Question

硫酸银（Ag2SO4）和稀硝酸（HNO3）的反应是怎样的

当学到检验氯离子的方法时，我产生了一个疑问。银离子会与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，但是银离子还会与硫酸根反应生成微溶白色沉淀硫酸银，根据复分解反应的条件，硫酸银与稀硝酸反应生成硫酸和硝酸银，而这两者均可溶，因此两者无法反应，那么这个检验方法也就不正确了。
然而当我将这个问题向老师提出时，老师给出了三个答案：1，不考虑硫酸银 2，由于只加少量硝酸银，所以硫酸银仍在微溶范围内，不产生沉淀。3，硫酸银与稀硝酸实际上是可以反应的，但是具体情况比较复杂，涉及高中知识，所以不予以解释。
然而我还是比较好奇为何这两者能反应，因此还要在此望高人解答

Answer 1

Ag2SO4不会溶于HNO3的,如果能溶,只是由于硝酸溶液中有水,才使微溶于水的Ag2SO4有一点溶解。

这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,这是符合复分解反应的条件的。

而Ag2SO4和HNO3交换成分后,不符合复分解反应的条件,因此,Ag2SO4不能与HNO3反应,所以可以说Ag2SO4不溶于HNO3。

通过上面Ag2CO3与HNO3的反应可以看出,有时说的"溶于"实质就是发生了反应。

溶解度：微溶于水。

用途： 测定乙烯。水质分析中铬和钴的测定。

贮存： 密封干燥避光保存。

扩展资料：

硫酸银遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸，熔点657℃。

有刺激性。 (化学反应的实质是由不稳定的物质生成稳定的物质即，不稳定的化学键断裂，结合新的稳定的化学键Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4 ，Ag2SO4不稳定键能小于AgNO3 故此反应可以进行）

Answer 2

实际上生成HSO4-离子，HSO4-不能完全电离，等于是弱的电解质，这样反应生成弱电解质，反应可以进行，Ag2SO4+H+=2Ag++HSO4-，但是HNO3要求浓度要高，不然这个反应反应程度不大，就是说稀硝酸只能部分溶解硫酸银

Answer 3

浓度越大，溶得越多

Answer 4

“硫酸银与稀硝酸反应生成硫酸和硝酸银，而这两者均可溶，因此两者无法反应，那么这个检验方法也就不正确了。”
这个……在高中有一个东西叫做沉淀溶解平衡，就是说沉淀和溶液都会存在银离子，反应到达一定的限度就会停止了。也就是说，这是一个可逆反应，无论加入硫酸银和硝酸还是硝酸银和硫酸（银离子始终少量），总会有硫酸银，虽然它是微溶物，但溶解度还是摆在那里，少量银离子并不会使其析出硫酸银沉淀。
在初中阶段，可以当做硫酸银与硝酸不反应，因为它的逆反应硫酸和硝酸银反应生成了微溶物，根据复分解反应的条件是可以发生的，所以正向就不能进行。
有疑问请追问，满意请采纳，谢谢。
突然看到楼上说了个硫酸氢根不能完全电离……在初中和高中阶段我们仍认为硫酸氢根是能完全电离的。这就扯得有点远了……