Question

100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求：

（1）生成几克氧气？（2）溶液中双氧水的质量分数为多少？
速度啊、、

Answer 1

（1）生成100g+10g-103.6g=6.4g 氧气
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为X
根据2H2O2=2H2O+O2↑ （化学式不好打）
68 32
X 6.4g
所以X=13.6g
所以过氧化氢（双氧水）的质量分数为
13.6g/100g= 13.6%

Answer 2

由反应化学方程式可得：2摩尔双氧水生成1摩尔氧气,反应前后二氧化锰质量不变，所以生成氧气：100+10-103.6=6.4克，所以需要的双氧水的质量：68*6.4/32=13.6克，所以，质量分数为：13.6/100*100%=13.6%