Question

求解一道高中化学题目

14g铜银合金与足量的某浓度硝酸完全反应，将生成的气体与1.12L(标况）氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，求合金中铜的质量（ )A 3.2g B 1.6g C 9.6g D 6.4g

Answer 1

可以根据得失电子守恒来求
1.12L(标况）氧气 就有0.05*4=0.2mole-
而且气体恰好完全被吸收，所以铜失去的电子为0.2mol
合金中铜的质量为0.2*64=3.2g 选A

Answer 2

选 （A）
解答如下：
cu、Ag完全氧化则分别氧化至 +2价 +1价
氧气最终转化了1.12L，是1.12/22.4=1/20 摩尔
CU的摩尔质量64，银108
分别设cu为X摩尔，Ag为Y摩尔
2X + Y = 1/20 （电子守恒，氧化多少则被还原多少）
64X + 108Y = 14
解得：X = 3.2g
lz明白了吗？

Answer 3

电子守恒 答案D

Answer 4

A