Question

如何正确判断离子方程式？

Answer 1

如下：

1、“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋+ Cl2 = Fe2＋+ 2 Cl―。

2、“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32―+ H＋，HSO4―通常要写成SO42―+ H＋。

3、“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+ SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋+ 2OH―+ Cu2＋+ SO42―= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓。

4、“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2＋+ Cl2 = Fe3＋+ 2Cl―，它就与客观事实不相符合。

5、“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋+ OH―+ SO42―+ Ba2＋= BaSO4↓+ H2O。

6、“六看”是否符合题设条件：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO3―+ Ca2＋+ OH = CaCO3↓+ H2O。“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+ H2O = HCO3―+ OH―。

概述

所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

Answer 2

正确判断离子方程式：

1、客观事实原则：

如2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。

2、质量守恒原则：

如Na + H2O==Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑。

3、电荷守恒原则：

如Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+。

4、固定组成原则：

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2H2O。

离子方程式书写要求：

所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。

这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

Answer 3

应做到7看
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―

“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成SO42― + H＋ ；

“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋ + SO42― 的离子反应，又要写Cu2＋ 与OH― 的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl― ，它就与客观事实不相符合，

“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋ + OH― + SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O

“六看”是否符合题设条件：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO3― + Ca2＋ + OH = CaCO3↓ + H2O

“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH―

Answer 4

回答人的补充 2010-03-21 17:15 离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

Answer 5

1.首先看价态，判断元素变化的状态；主要在于通过氧化还原反应的理解判断元素的价态的变化；2.其次，找出离子变化的合理现象；如是生成单质还是变成复合型离子；3.第三，注意单质的分子式或复合型离子的价态配置（如几氧化离子）；4.最后，遵守守恒原则，“=”两边的元素以及价态和要保持一致。