Question

关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）A．c（CH3COOH）=0.01mol?L-1B．c（H+）=c（CH3COO-

关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）A．c（CH3COOH）=0.01mol?L-1B．c（H+）=c（CH3COO-）C．加水稀释100倍后，溶液pH=4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

Answer 1

A．醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c（CH₃COOH）＞0.01mol?L^-1，故A错误；
B．根据溶液中电荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜4，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确．
故选D．