Question

运用表中电离常数判断可以发生的反应是（　　） 酸 电离常数（25℃） 碳酸 Ki1=4.3×10-7 K

运用表中电离常数判断可以发生的反应是（　　） 酸 电离常数（25℃） 碳酸 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9A．HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑C．HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑D．NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

Answer 1

相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是：H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，
A．HBrO的酸性大于HCO₃^-，所以HBrO+Na₂CO₃→NaBrO+NaHCO₃能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误；
D．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，所以碳酸钠能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故D正确；
故选AD．