常温下,浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表:溶液abcdef溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3pH8.

常温下,浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表:溶液abcdef溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3pH8.89.010.3... 常温下,浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表:溶液abcdef溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3pH8.89.010.311.111.311.6请根据上述信息回答下列问题:(1)上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为______(用化学式表示);(2)结合标准数据分析,常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是______;A.pH=8.8的NaOH溶液B.pH=5.2的NH4Cl溶液C.pH=5.2的盐酸D.0.1mol/L的NaCN溶液(3)用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是______;(4)如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中,首先析出的沉淀时______[已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(ZnCO3)=1.4×10-11];(5)将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______;(6)100℃时纯水中c(H+)=10-6mol/L,在此温度下某浓度的d溶液的Ph=n,则c(H+)+c(HCN)=______mol/L. 展开
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昂琬凝004
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(1)弱酸根离子水解程度越大,钠盐溶液的pH越大,则对应的酸的酸性越弱,pH:NaCN>NaClO,则酸性:HClO>HCN,故答案为:HClO>HCN;
(2)0.1mol/L的CH3OONa溶液,促进水的电离,水电离的c(OH-)=
10?14
10?8.8
=10-5.2mol/L
A.pH=8.8的NaOH溶液,抑制水的电离,水电离的c(H+)=10-8.8mol/L;
B.pH=5.2的NH4Cl溶液,促进水的电离,水电离的c(H+)=10-5.2mol/L;
C.pH=5.2的盐酸,抑制水的电离,水电离的c(OH-)=
10?14
10?5.2
=10-8.8mol/L;
D.0.1mol/L的NaCN溶液,促进水的电离,水电离的c(H+)=10-11.1mol/L;
所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是:B;
故答案为:B;
(3)次氯酸钠在溶液中水解,溶液显碱性,其水解离子方程为ClO-+H2O?HClO+OH-,故答案为:ClO-+H2O?HClO+OH-
(4)如果将碳酸钠溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中,已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2?L-2,Ksp(ZnCO3)=1.4×10-11 mol2?L-2
组成相同的难溶物,溶度积越小越难溶,在溶液中越易生成沉淀,所以先沉淀的是ZnCO3
故答案为:ZnCO3
(5)Na2CO3、NaHCO3均能水解溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,则c(HCO3-)>c(CO32-),盐的水解程度一般较小,则c(CO32-)>c(OH-),所以溶液中的离子浓度关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
(6)根据质子守恒,NaCN溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCN),已知100℃时纯水中c(H+)=10-6mol/L,则Kw=10-12,NaCN溶液溶液的pH=n,所以c(OH-)=
KW
c(H+)
=10n-12mol/L,所以c(H+)+c(HCN)=10n-12mol/L,
故答案为:10n-12
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