Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．同浓度的溶液：①（NH4）2S

下列说法正确的是（　　）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．同浓度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl，c（NH4+）的顺序是：①＞②＞③C．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小D．0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

Answer 1

A、醋酸钠溶液显碱性，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，所以常温下醋酸分子能存在于pH＞7的碱性溶液中，故A错误；
B、氢离子抑制铵根离子水解，二元的大于一元的，所以c（NH₄⁺）的顺序是：①＞②＞③，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释有利于电离正向进行，但电离出的氢离子与增大的体积相比体积影响大，所以总体氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故C错误；
D、硫化钠的化学式为Na₂S，则0.1mol?L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系

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c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误；
故选B．