Question

向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（

向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表： Ba（OH）2溶液体积（V）/mL 沉淀的化学式 （2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．

Answer 1

（1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO₄的混合溶液中，氯化氢的质量=100g×3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g×12%=12g；向盐酸和MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺与溶液中的SO₄^2-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟盐酸的H⁺发生中和反应，待H⁺完全反应，OH^-与Mg²⁺开始生成Mg（OH）₂沉淀；
设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）₂的体积为V，
  2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+H₂O
    73    171       
 3.65g V×1g/mL×3.42%      
 

73

171

=

3.65g

V×1g/mL×3.42%

解得：v=250mL
因为：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂，由以上两个方程式得出关系式：2HCl～BaSO₄～MgSO₄～MgCl₂
设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z
所以：2HCl～BaSO₄～MgSO₄～MgCl₂
       73   233    120    95
      3.65g   x     y     z
 

73

233

=

3.65g

x

   

73

120

=

3.65g

y

  

73

95

=

3.65g

z

解得：x=11.65g      y=6g           z=4.75g
这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时 不再产生沉淀．溶液中硫酸镁的质量为12g-6g=6g；
设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体积为m
MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
120   171        233       58
6g m×1g/mL×3.42% p      q

120

171

=

6g

m×1g/mL×3.42%

   

120

233

=

6g

p

    

120

58

=

6g

q

解得：m=250mL                 p=11.65g        q=2.9g
再设4.75g的氯化镁与氢氧化钡溶液反应，需氢氧化钡溶液的体积为n，生成的氢氧化镁沉淀的质量为r
MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓
95     171                58
4.75g n×1g/mL×3.42%        r

95

171

=

4.75g

n×1g/mL×3.42%

  

95

58

=

4.75g

r

解得：n=250mL                  r=2.9g
所以：（1）加入0～250mL质量分数为3.42%的Ba（OH）₂溶液时，只产生硫酸钡沉淀，沉淀质量为0～11.65g；当加入250～500mL的Ba（OH）₂溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为11.65g～26.2g；当加入500～750mL的Ba（OH）₂溶液时，只产生氢氧化镁沉淀，沉淀质量为26.2g～29.1g；当加入Ba（OH）₂溶液大于750mL时，不产生沉淀，得出下表：

Ba（OH）2溶液体积（V）/mL	（0～250]	（250～500]	（500～750]	（750-
沉淀的化学式	BaSO4	BaSO4、Mg（OH）2	Mg（OH）2	-

（2）根据上述数据可作出沉淀的质量和Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图线：