Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是（　　）A．pH相等的各溶液物质的量浓度关系为：c（NaCN）＞c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）B．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bC．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

Answer 1

A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．氰化钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，但溶液的体积未知，无法判断其浓度大小，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D．冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故D错误；
故选C．