Question

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）． 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 11 2 20 6 3 20 2.4 4 20 n根据实验数据计算：（1）表中n的数值为______；（2）样品中碳酸钙的质量分数是______；（3）取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？

Answer 1

石灰石样品16g，剩余2.8g，所以样品中碳酸钙的质量分数是(16g-2.8g)/16g X100%

16g样品减去剩余的11g就是参加反应的碳酸钙的质量．

Answer 2

（1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.6g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．
故答案为：2.4．
（2）剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比即是样品的纯度，则

16g?2.4g

16g

×100%=85%
故答案为：85%
（3）50kg这种石灰石中含有的碳酸钙质量是：50Kg×85%=42.5kg，
设会生成氧化钙的质量是x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56
 42.5kg       X

100

56

=

42.5kg

x

x=23.8kg   可得含杂质的氧化钙的质量是23.8kg+（50kg-42.5kg）=31.3kg
或者设生成的二氧化碳的质量为y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
 42.5kg       y

100

44

=

42.5kg

y

y=18.7Kg
故生成的含杂质的生石灰的质量为50Kg-18.7Kg=31.3Kg
答：取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙31.3kg．