Question

镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3．现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中，两者恰好完

镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3．现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为______mol．（2）参加反应的镁的质量为______g．（3）原稀硝酸的物质的量浓度为______ mol?L-1．

Answer 1

（1）稀硫酸增重0.17g为氨气的质量，其物质的量为

0.17g

17g/mol

=0.01mol，根据氮原子守恒被氧化的硝酸与氨气的物质的量相等为0.01mol，
故答案为：0.01；
（2）根据电子转移守恒，参加反应Mg的物质的量=

0.01mol×[5?(?3)]

2

=0.04mol，
故参加反应的Mg的质量为0.04mol×24g/mol=0.96g，
故答案为：0.96；
（3）Mg与硝酸恰好完全反应生成Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃，生成氨气为0.01mol，则n（NH₄NO₃）=0.01mol，Mg为0.04mol，则n[Mg（NO₃）₂]=0.04mol，
根据氮原子守恒可知原硝酸溶液中：
n（HNO₃）=2n[Mg（NO₃）₂]+2n（NH₄NO₃）=0.04mol×2+0.01mol×2=0.1mol，
故原硝酸的物质的量浓度为

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5．