Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol（Ⅱ） I2（s）+H2（g）

根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol（Ⅱ） I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（　　）A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅰ） 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

Answer 1

A．由于反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）为可逆反应不能进行到底，因此254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．依据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ得：I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1mol固态碘和气态碘的能量相差35.96KJ，故B错误；
C．两个反应的产物相同，稳定性相同，故C错误；
D．因为△H=反应物总键能-生成物总键能，而反应（Ⅰ）△H=-9.48kJ/mol＜0，所以反应物总键能＞生成物总键能，故D正确；
故选：D．