有48g镁与10g稀硫酸恰好完全反应 。 1 求Hz的质量， 2该稀硫酸溶质的质量分数， 3反应生成的溶液质量分数
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题干镁质量应该是4.8g,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,（1）由于恰好完全反应所以氢气质量为4.8/24=a/2,解得a=0.4g,同理稀硫酸溶液中溶质硫酸的质量为4.8/24=b/98,b=1.96g,所以稀硫酸溶质质量分数为（1.96/10）x100%=19.6%,同理反应后溶质硫酸锌的质量为4.8/24=c/161,解得c=3.22g,根据质量守恒定律知溶液质量为4.8+10-0.4=14.4g,所以溶质质量分数（3.22/14.4）x100%=22.36%
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