Question

向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度

Answer 1

我手头没有具体的数据，不过我给你提供一个计算通法
以mns的得到为例
mn2+
+h2s=mns+2h+
分解为三个平衡
mn2++s2-=mns
k1=1/ksp（这是沉淀溶解的逆反应）
h2s=h++hs-
k2=ka1
hs-=h++s2-
k3=ka2（h2s包含两步电离，ka是电离平衡常数）
总反应的k=k1*k2*k3
k又可以表示为：k=[c(h+)^2]/[c(mn2+)*c（h2s）]
饱和h2s的c是0.1mol/l
完全沉淀，c(mn2+)有按10^-5或10^-6算的，根据题目条件而定
这样带进去算出的h+就是可以完全沉淀的最低h+浓度
至于刚开始沉淀的浓度，仍以mn2+为例，c(mn2+)*c（s2-）=ksp，算出s2-浓度，再根据h2s两步电离的总平衡公式算出的就是刚开始沉淀的h+浓度

Answer 2

m我有具体的数据嘻嘻
首先列出公式
Ka1Ka2=c（S2-）c（H+）2/c（H2s）
c记住，H2S题目没有给一般都是0.1，
c（S2+）你肯定会算，c（H2s）=0.1
c（H+）就可以算出来了，
j就等于8.1×10∧-5