Question

向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和，欲将二者定量分离，溶液酸度应控制在什么范围？

答案是：将溶液酸度调节至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离。
我想问问这个结果如何得到的？书上步骤中，有一步我不懂，就是那个0.3Mol/L的算法，是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度，这是嘛意思，为什么要这么算？
高手谢谢你了！

Answer 1

我手头没有具体的数据，不过我给你提供一个计算通法
以MnS的得到为例
Mn2+ +H2S=MnS+2H+
分解为三个平衡
Mn2++S2-=MnS K1=1/Ksp（这是沉淀溶解的逆反应）
H2S=H++HS- K2=Ka1
HS-=H++S2- K3=Ka2（H2S包含两步电离，Ka是电离平衡常数）
总反应的K=K1*K2*K3
K又可以表示为：K=[c(H+)^2]/[c(Mn2+)*c（H2S）]
饱和H2S的c是0.1mol/L
完全沉淀，c(Mn2+)有按10^-5或10^-6算的，根据题目条件而定
这样带进去算出的H+就是可以完全沉淀的最低H+浓度
至于刚开始沉淀的浓度，仍以Mn2+为例，c(Mn2+)*c（S2-）=Ksp，算出S2-浓度，再根据H2S两步电离的总平衡公式算出的就是刚开始沉淀的H+浓度