Question

未知混合液中含Ag+，Cu2+,Fe3+，Cr3+，Ba2+离子中的大部或全部

Answer 1

你的东西如果同时含Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕褐色）和Cr3+（绿色）的话，那颜色可真丰富多彩啊~~
含那么多重金属离子，估计不存在弱酸离子（因为会
沉淀
）

Ag+：加HCl，再加稀HNO3，不溶，说明有Ag+（一般不去考虑Na+会沉淀~~）
加过量HCl除掉Ag+
Ba2+：加H2SO4，再加稀HNO3，不溶，说明有Ba2+
加过量H2SO4除掉Ba2+

Cu2+、Fe3+、Cr3+……那么多东西，得先分离一下
通入H2S，Cu2+、Fe3+会被沉淀下来，形成CuS和S（H2S+2Fe3+=S+2H++2Fe2+），Cr3+不会沉淀（因为Cr2S3会
双水解
），Ba2+也不会（BaS易溶）
因为CuS是
黑色
，S是白色，色差很大，可以根据沉淀颜色来判断
沉淀加稀HCl，不溶说明是是CuS（CuS只溶于浓硝酸）——说明有Cu2+

剩Fe2+（Fe3+被H2S还原的）和Cr3+
再加S2-（比如Na2S），Fe2+会沉淀成黑色的FeS，Cr3+不会
这样说明有Fe2+
加过量Na2S除去Fe2+，然后加H2SO4除去S2-

剩下的Cr3+
碱性条件下加NaClO，然后再H2SO4酸化
溶液颜色由绿变橙红就是Cr3+（绿色的Cr3+在碱性条件下被NaClO氧化成绿色的CrO42-，酸化后变成橙红色的Cr2O72-）