Question

一道高一化学计算题~(要过程)

向40克已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的硫酸钠溶液28.4克，反应完全后，滤去沉淀，再滴加30 mL(密度为1.147g/mL)20%的稀硫酸，恰好使滤液呈中性，求: 1.与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量。 2.原氢氧化钡溶液的质量分数

Answer 1

1、设与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠质量为y
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
(BaSO4后要有沉淀号)
171g
142g
2*40g
x
25%*28.4g
y
列式求出
x=8.55g
y=4g
2、设与氢氧化钠反应的稀硫酸质量为z
2NaOH--H2SO4
2*40g
98g
4g
z
z=4.9g
则与氢氧化钡反应的稀硫酸质量为30*1.147*20%-4.9=1.982g
H2SO4--Ba(OH)2
98g
171g
1.982g
m
m=3.458g
质量分数=(8.55+3.458)/40*100%=30%
解这类题目要一步一步分析,把方程式写出来,就能看出关系式,希望对你有帮助