实验室用100g 19.6%的稀硫酸和锌粒（部分已被氧化）制取氢气，实验后测得恰好完全反应并且共制得
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由0.3克氢气可求得参加反应的锌和稀硫酸的质量，再求出稀硫酸的总质量，就可求出与氧化锌反应的稀硫酸的质量，再写出两者的反应方程式，即可求出参加反应的氧化锌的质量。然后求出氧化锌中锌的质量分数，最后用氧化锌的质量乘以锌在氧化锌中的质量分数就是你想要的答案。
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m（h2so4）100gx19.6%==19.6g
用质量守恒氢的质量算出与锌反应的硫酸的质量
14.7g因为只有与锌反应才会产生氧气
氧化锌生成的是水
求的与氧化锌反应的硫酸质量为19.6g-14.7g=4.9g
用质量守恒算出硫酸锌质量8.05g
用质量守恒氢的质量算出与锌反应的硫酸的质量
14.7g因为只有与锌反应才会产生氧气
氧化锌生成的是水
求的与氧化锌反应的硫酸质量为19.6g-14.7g=4.9g
用质量守恒算出硫酸锌质量8.05g
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