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因为Na2CO3在水中变成离子状态，Na2CO3=可逆=2Na（+）
+
CO3（2-）
H2O=可逆=H（+）+
OH（-）
这时候
Na（+）
+OH（-）=可逆=NaOH
H（+）
+
CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``
是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``
显碱性和显酸性的盐有多种情况
1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b
弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）
c
酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠
碳酸是弱酸
钠是强碱
强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了
同理
相反的当然显酸性了
看化合物的组成咯
+
CO3（2-）
H2O=可逆=H（+）+
OH（-）
这时候
Na（+）
+OH（-）=可逆=NaOH
H（+）
+
CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``
是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``
显碱性和显酸性的盐有多种情况
1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b
弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）
c
酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠
碳酸是弱酸
钠是强碱
强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了
同理
相反的当然显酸性了
看化合物的组成咯
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你对这个回答的评价是？
上海辐新
2024-12-19 广告
当然不是啦，你像CaCO3就什么性都不是。在水溶液中的酸碱性是看他水解的程度 像Na2CO3就会发生 CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- （离子反程式）（这样写比较正确） 就会有OH根出现，所以水溶液显碱性 Na2CO3...
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本回答由上海辐新提供
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