为什么碳酸钠溶液显碱性
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因为Na2CO3在水中变成离子状态,Na2CO3=可逆=2Na(+) + CO3(2-)H2O=可逆=H(+)+ OH(-)这时候 Na(+) +OH(-)=可逆=NaOHH(+) + CO3(2-)=可逆=H2CO3以为NaOH是强碱,H2CO3是弱碱,放在一起就是呈碱性``
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碳酸钠溶液中的少部分CO32-离子与水反应,得到OH-和HCO3-,使溶液显碱性。
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-
这个问题高中会研究的,初中不用管为什么,只记住碱性就行了
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-
这个问题高中会研究的,初中不用管为什么,只记住碱性就行了
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碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性
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碳酸钠水解方程式
CO32-(aq)+H2O(l)=HCO3-(aq)+OH-(aq)
因为碳酸根离子的极化作用相对较弱,共价成分较多,所以会电离出少量的氢氧根离子,所以会显弱碱性。一般1mol/L的碳酸钠溶液pH在11.6左右
CO32-(aq)+H2O(l)=HCO3-(aq)+OH-(aq)
因为碳酸根离子的极化作用相对较弱,共价成分较多,所以会电离出少量的氢氧根离子,所以会显弱碱性。一般1mol/L的碳酸钠溶液pH在11.6左右
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