Question

高中化学，第五题A选项怎么做（请详细讲解一下）？

Answer 1

氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，这是一个可逆反应，HClO是弱电解质，也不能完全电离。所以溶液中存在含氯分子Cl2和HClO，含氯离子Cl-和ClO-。所以A选项错误。

Answer 2

2.24L标准状态氯气，即2.24/22.4=0.1mol氯气，即0.2mol氯原子，所以，水溶液中的氯原子总数加起来确实是0.2*6.02*10^23，即1.204*10^23
但是，选项A忽略了氯气溶于水后，可以以氯气分子的形式存在！所以正确答案是：
2*n(Cl2) + n(ClO-) + n(Cl-) + n(HClO)=1.204*10^23

Answer 3

水吸收氯气生成hcl、hclo的反应可逆，所以是＜，不是=

Answer 4

A选项中，存在以下两个平衡
Cl₂+H₂O ≓ H⁺ + Clˉ+ HClO，
HClO ≓ H⁺ + ClOˉ，
所以，含氯粒子有：
Cl₂、Clˉ、HClO、ClOˉ，
选项中的算式没有考虑 Cl₂