Question

麻烦配平化学方程式 KMnO4+K2SO4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+H2O 要过程 谢谢!

Answer 1

+7价的Mn反应后变为+2价,化合价下降了5
+4价的S反应后变为+6价,化合价升高了2
由于化合价下降量 = 化合价升高量
所以反应的KMnO4 :K2SO3 = 2:5
所以是 2KMnO4 + 5K2SO3 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + H2O
再根据反应前后K元素守恒,K2SO4前面系数 = (2+2*5)/2 = 6
2KMnO4 + 5K2SO3 + H2SO4 — 6K2SO4 + MnSO4 + H2O
再根据Mn元素守恒,MnSO4前面系数 = 2
2KMnO4 + 5K2SO3 + H2SO4 — 6K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
再根据S元素守恒,H2SO4前面系数 = 6+2-5 = 3
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 — 6K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
最后根据H元素守恒,H2O前面系数 = 3
所以是：
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 == 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O