铜离子的电子排布式是什么?

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铜离子的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9。它的电子占据的原子轨道有14个。

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu²⁺,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

在硝酸跟铜的反应中,稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色,而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为,浓硝酸与铜反应时,产生大量的二氧化氮气体,二氧化氮溶解在溶液中呈黄色,二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。


扩展资料:

铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)₂蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于碱性溶液中就会生成沉淀。

原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数。

在多电子原子中,当价电子进入原子实内部时,内层电子对原子核的屏蔽作用减小,相当于原子实的有效电荷数增大,也就是说电子所受到的引力增大,原子的体系能量下降。

所以由此可以容易得出,当主量子数n相同时,不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样,即当价电子处于不同的轨道时,原子的能量降低的幅度也不一样,轨道贯穿的效果越明显,能量降低的幅度越大。

参考资料来源:百度百科——铜离子

参考资料来源:百度百科——原子轨道

创远信科
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