分析化学实验操作 急急急急!! 高分悬赏!!
大学本科的分析化学实验课程:NaOH-Na2CO3(NaHCO3-Na2CO3)混合溶液判别各组分含量提示:混合碱中加入酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,消耗的HCL...
大学本科的 分析化学实验课程:NaOH-Na2CO3(NaHCO3-Na2CO3)混合溶液判别各组分含量
提示:混合碱中加入酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,消耗的HCL体积设为V1,再以甲基橙为指示剂用盐酸标准溶液滴定至橙色,设消耗的盐酸体积为V2,根据V1和V2的大小可判别或河间的组分含量
指导老师提示:盐酸标准溶液要用基准物质标定(无水碳酸钠)
请高手按此思路设计个实验步骤,请尽量准确些 满意再加高分! 展开
提示:混合碱中加入酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,消耗的HCL体积设为V1,再以甲基橙为指示剂用盐酸标准溶液滴定至橙色,设消耗的盐酸体积为V2,根据V1和V2的大小可判别或河间的组分含量
指导老师提示:盐酸标准溶液要用基准物质标定(无水碳酸钠)
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1、混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀。
2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中,加2~3滴酚酞,以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点,记下HCl标准溶液体积V1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点,记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次,根据V1、V2的大小判断混合物的组成,计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理
六、思考题
3、双指示剂法中,达到第二计量点时为什么不用加热除去CO2?
4、测量一批混合碱样时,若出现①V2>V1>0;②V1=V2>0;③V1>V2>0;④V1=0,V2不等于0;⑤V2=0,V1不等于0五种情况时,各样品的组成有何差别?
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀。
2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中,加2~3滴酚酞,以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点,记下HCl标准溶液体积V1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点,记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次,根据V1、V2的大小判断混合物的组成,计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理
六、思考题
3、双指示剂法中,达到第二计量点时为什么不用加热除去CO2?
4、测量一批混合碱样时,若出现①V2>V1>0;②V1=V2>0;③V1>V2>0;④V1=0,V2不等于0;⑤V2=0,V1不等于0五种情况时,各样品的组成有何差别?
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