Question

超难的化学题

已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中不能被完全吸收的是
A. 1：1 B. 2：1 C.1：2 D.4：1
那在体积不等的情况下所含的分子数是按什么比的。 像题说的假如4:1那分子数就一定是NO2:NO的比值大吗？

Answer 1

c 过量无所谓 可有地2个方程式吸收 只要确保第一个方程式能完全吸收
所以NO2：NO至少为 1：1 所以C错
为题补充：同温、同压下体积不等的情况下所含的分子数比是体积比

Answer 2

答案是C，第一个中NO2:NO=1：1就是极限，也就是说二氧化氮不能比一氧化氮少，二氧化氮多了可以根据第二个反应进行。所以选C

题中说了“相同条件下NO2与NO的体积比如下”表明了是谁比谁，即二氧化氮：一氧化氮

Answer 3

综合两个方程式，只要NO2过量，就能完全被吸收。
答案是D

Answer 4

C.
由条件的第一句话，我们知道，相同条件下，两种气体体积比即是他们的分子数之比。当NO2：NO为1:1时，根据第一个反应式可以完全吸收；2:1或4:1时，根据第一个反应式NO完全吸收后，NO2还有剩余，可以根据第二个反应式反应。而当1:2时，NO2完全反应，NO剩余，无法吸收。

Answer 5

C

Answer 6

c