一道初中化学计算题

我刚刚看了答案第一题答案是3.2不是很明白另外第二题应该怎么计算麻烦写出步骤并解释谢谢... 我刚刚看了答案 第一题答案是3.2 不是很明白

另外第二题应该怎么计算 麻烦写出步骤 并解释 谢谢
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傻傻傻傻的猪猪
2010-06-14 · TA获得超过772个赞
知道小有建树答主
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由题目可知:总质量为34g,由质量守恒定律可知反应前物质的总质量=反应后生成物的总质量
应为催化剂在化学反应中质量不会减少所以由题目可知:
(1)O2质量为:(34+3)-33.8=3.2g
解析:①因为减少的是氧气的质量,题目中的3g就是MnO2的质量
(2)解:设H2O2的物质的量为X,就得
2H2O2=2H2O+O2↑
2 32
x 3.2
X=0.2mol
②剩余溶液成分为水和MnO2所以可以算出所消耗的H2O2的物质的量了
Tardancy
2010-06-14
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没有看到题在哪里呀?
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jf179
2010-06-14 · TA获得超过4989个赞
知道小有建树答主
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可以看解题过程。

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真名黄宇阳
2010-06-15
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不要忘了33.8克混合物+?氧气=34克溶液+3克二氧化锰
所以3.2
02~2H2O2,则H2O2 3.2/32*2=0.2(MOL)
这种题问老师或同学都能解答,你用发上来的那段时间好好想一下都能解答
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百度网友7ebba6d
2010-06-16
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你的字太小,而且看不是很清楚。不过计算很简单,我化学考43分计算都能全对,一般都是用方程式,再算出个物质的相对分子质量,再找出已知物质的质量,按比例去计算就可以了,切记,已知的量必须是纯净物。
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