Question

一道初中化学计算题

称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量为23.3克．
求：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
求老师用钠离子来解这道题。

Answer 1

初中化学中的计算老师从没有教过从离子角度的计算啊~~~

BaCl2+Na2SO4＝＝＝＝BaSO4+2NaCl

208　　　142　　　　　233 117
Y=20.8g　X=14.2g　　23.3克 Z=11.7g
10%的Na2SO4溶液质量＝14.2g/10%===142g

NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g中NaCl的质量m为：32.5g-20.8g=11.7g

恰好完全反应时所得溶液中溶质(实为NaCl)的质量分数是:(m+Z)/(32.5g+100g+142g-23.3g)*100%====(11.7g+11.7g)/251.2g*100%==?????你算吧！

这题目要注意1：BaCl2和Na2SO4溶液恰好完全反应！！！注意2：可根据质量守恒定律，愉好完全反应后的是NaCl溶液总质量是：32.5g+100g+142g-23.3g（BaSO4沉淀的质量不能作为溶液质量，故应减去）

Answer 2

恰好完全反应时，
溶液中NaCl的质量=11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液的质量=32.5g+100g+142g-23.3g =251.2
溶质的质量分数=（23.4g/251.2 ）×100%=9.3%

追问

钠离子来解？

Answer 3

应用化学方程式求出Na2SO4的质量，及其中钠离子的质量。再根据氯化钡的质量求出原混合物中氯化钠的质量及其中钠离子的质量，两份钠离子的质量就是反应后溶液中钠离子的质量，根据的是反应前后元素的质量不变，其他步骤是一样的。
不过我认为此题用离子的观点解题较麻烦的，希望你收到更简单的算法

Answer 4

首先知道硫酸钡的质量是23.3g ，那么硫酸钠的质量可以求出来吧14.2g那么总重量为32.5+142+100-23.3=某个值，这就是反应后溶液的质量。氯化钡的质量20.8g，所以一目了然。用钠离子的方法就是通过质量守恒做的