Question

请教一道化学计算题 初中的

将硫酸铜和硫酸钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/cm³，溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤液显碱性，在此碱性溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。求恰好完全反应的溶液的质量分数。（计算结果精确的1%）
就是这个题 我自己写了几遍 觉得不对 我不只要结果 过程步骤 我全要 要详细的。

Answer 1

加入NaOH溶液后反应液显碱性，说明CuCO4与NaOH完全反应且NaOH剩余。
而剩余的NaOH又与新加入的H2SO4完全反应。
说明此时的溶液中只余下了溶质Na2SO4，而溶质质量就是原混合物中含有的Na2SO4、CuSO4和NaOH反应生成的Na2SO4、NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量的总和。
而水的质量就是各组溶液中原有的和反应生成的水的质量之和。
那么解题思路就是：
首先，根据H2SO4的反应质量求出剩余的NaOH质量和生成的Na2SO4和水质量。
H2SO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + 2 H2O
50 × 0.098 g / 100 = (3.92 g) / 80 = (7.056 g) /144 = (1.764g) / 36
H2SO4溶液中水的质量为：50 ×（100% - 9.8%）= 45.1 g
NaOH溶液中水的质量为：1.2 × 50 × （100% - 20%）= 48 g
所以：与CuSO4发生反应的NaOH质量为：1.2 × 50 × 20% - 3.92 = 8.08g
由化学式：CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(16.326 g) / 162 = 8.08 g / 80 = (14.544 g) / 144
推出发生反应的CuSO4质量为16.326g，反应生成的Na2SO4质量为14.544g
所以：原混合物中的Na2SO4质量为25 - 14.544g = 10.456g
m(Na2SO4) = ( 10.456 + 7.056 + 14.544) g = 32.056 g
m(H2O) = (45.1 + 48 + 1.764) g = 94.864 g
m(Na2SO4)% = 32.056 / (32.056 + 94.864) ≈ 25%

Answer 2

15．某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生g氢气，则下列说法正确的是
　　A．当粉末为Fe-Al合金时，可能为0.2g
　　B．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
　　C．当粉末为Cu-Fe合金时，若为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％
　　D．当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

顺便把这道题也做出来 我不会 老师给了答案 C和D 但我不明白 跪求老师... 要详细...

Answer 3

1.与硫酸反应的氢氧化钠质量：并且知道新生成的硫酸钠的质量x2。生成的氢氧化铜沉淀。
2求与硫酸铜反应的氢氧化钠：然后知道硫酸铜的质量
3.求混合物中硫酸钠的质量x1
4.求硫酸钠溶液的质量分数