Question

某温度下，将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后，

某温度下，将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后，测的混合气体的密度是相同条件下H2的5倍，是计算
1.N2的转化率
2.NH3在平衡混合气体中的俄体积分数
3.平衡前后容器内压强之比

Answer 1

设N2的转化率为a

N2+3H2==2NH3
初 1 3 0
转 a 3a 2a
平 1-a 3-3a 2a

平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍
混合气体平均摩尔质量为2*5=10
反应前后气体总质量不变为1*28+3*2=34g
气体摩尔质量M=m/n=34/(1-a+3-3a+2a)=10
求得a=30%
1.N2的转化率为30%
2.NH3在平衡混合气体中的体积分数为0.6/(4-2*0.3)=17.6%
3.平衡前后容器内压强之比 为4:3.4=20:17