Question

【很急】求解 一道高一的化学计算题

在一封闭的2L容器中装有4molSO2 和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，计算（1）2min末SO3的浓度（2）2min内SO2的平均反应速率。

要有计算步骤！

请快。。急用

Answer 1

解 ：
2SO2+ O2 == 2SO3
初 4 2 0
转 2.4 1.2 2.4
2分末 1.6 0.8 2.4

（1）2min末SO3的浓度c(SO3)=n/V=2.4/2=1.2mol/l
（2）2min内SO2的平均反应速率
v(SO2)=△n/(V.t)=2.4/(2*2)=0.6mol/(l.min)。

Answer 2

这么简单也问 都不好意思回答你

Answer 3

末测得容器中有1.6molSO2，那么消耗SO2的物质的量有4-1.6=2.4mol
根据反应方程式可得生成SO3的物质的量2.4mol
浓度2.4mol/2L=1.2mol/L
2min内SO2的平均反应速率有2.4/（2L*2min）=0.6mol/（L·min）

Answer 4

根据初变终三条线，SO2的变化量为2.4mol,故生成SO3的量也为2.4mol,所以浓度为C(SO3)=n(SO3)/V＝1.2mol/L,v(SO2)=n(SO2)/V.T=0.6mol/L。min