Question

【求助】几道高一化学计算题

1.在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？
2.标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。
3.26g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可以收集到多少体积的氢气？
4.某一种氯化钠与氯化钾的混合物，所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3:1，求：
（1）混合物中氯化钾的质量分数？（2）含1mol氯原子的该混合物的质量？

所有题目要有公式有详细过程。全答出来追加分数

Answer 1

1.
V=22.4*n=22.4*(m/M)=22.4*(2.2/44)=1.12L
2.
M=m/n=m/(V/22.4)=1.92/(672/1000*22.4)=64
3.
Zn + 2HCl = ZnCl + H2
1 x=1
V=22.4*nH2=22.4*nZn=22.4*m/M=22.4*26/65=8.96L
4.
nKCl:nNaCl=nK:nNa=3:1
mKCl:nNaCl=MKCl*nKCl:MNaCl*nNaCl=74.5*3:58.5=223.5:58.5
wKCl=mKCl/m总=223.5/(223.5+58.5)=79.25%
m=0.75*MKCl+0.25*MNaCl=0.75*74.5+0.25*58.5=70.5g
呜~终于答完了，望采纳哦~O(∩_∩)O~

追问

饿。。麻烦把2和3分个步骤。。谢了、、

追答

2.
n=V/22.4=(672/1000)/22.4=0.03mol
M=m/n=1.92/0.03=64
3.
Zn + 2HCl = ZnCl + H2
1 1
26/65=0.4mol x=0.4mol
V=22.4*nH2=22.4*0.4=8.96L
这样可以了么？

Answer 2

1. 2.2/44*22.4就是答案
2. n=0.672/22.4
M =1.92/n就是答案
3. n=26/锌分子量,v=22.4*n就是答案
4. 即由3份氯化钾与1份氯化钠混合而成，因此w=3*/(3*氯化钾分子量+1*氯化钠分子量) 就是第一问答案。

也就是有0.75mol氯化钾+0.25mol氯化钠： m=0.73*氯化钾分子量+0.25*氯化钠分子量就是答案。

Answer 3

1.n=m/M=2.2g/44g.mol-1=0.05mol
V=Vm*n=22.4L.mol-1*0.05mol=1.12L
2.n=V/Vm=0.672L/22.4L.mol-1=0.03mol
M=m/n=1.92g/0.03mol=64g.mol-1
所以此气体的相对分子质量是64

Answer 4

一，2.2/44=0.05mol, 0.05x22.4=1.12L。

二，0.672/22.4=0.03mol, 1.92/0.03=64g/mol。

三，26/65=0.4, 0.4x22.4=8.96L。

四，74.5x3+58.5=282，74.5x3/228=0.98=98%
设k=x，Na=y x+y=1 x/y=3/1------>x=0.75 y=0.25
m=0.75x74.5+0.25x58.5=70.5g