Question

在配合离子[Ag(NH3)2]+的溶液中，过量的氨水浓度为0.1mol/L，溶液[Ag(NH3)2]+/[Ag+]等于多少？

这个怎么算呢？我是新手，详细点，谢谢！

Answer 1

Ag+ + 2NH3 =[Ag(NH3)2]+ 其平衡常数为K稳，楼主可查工具书，它是平衡常数。
K稳=[Ag(NH3)2]+/（[Ag+]*[NH3]2） 由左式可知[Ag(NH3)2]+/[Ag+]=K稳*[NH3]2=K稳*0.01
如需可追问

追问

可是，氨水是过量的啊，0.1mol/L是过量的，怎么能当成数据呢？而且是氨水，不是单纯的NH3，为什么能用氨水的数据呢？

追答

过量的0.1mol/L氨水，意指反应充分后，原氨水的量足够大以至于消耗的氨水不影响其浓度。NH3在水中全部以一水合氨形式存在，但并不影响其性质，故可认为[NH3]=[NH3·H2O]。
（ 在进行理论计算时，是可以对实际情况进行适当假设和忽略。至于忽略的程度可根据需要，如分析化学中往往考虑0.1mol/L反应后是否降到0.095mol/L一下，NH3·H2O在水中的解离程度等。）