Question

谁能说我听这题初三化学题为什么选B？

1.某白色粉末可能含有CaCL2、Na2So4、Ba(NO3）2、K2CO3中的一种或几种。把粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加人过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCL2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是（B）。 A。CaCL2 B。Na2SO4 C。Ba(NO3）2 D。K2CO3 （赐教!为什么选B？）写些过程比我，谢谢。

Answer 1

因为Na2So4、Ba(NO3）2在一起就会有BaSO4,它不溶于稀盐酸的，所以这两种里面只可能有一种。加盐酸溶解就只可能是碳酸根了， 加BaCL2没有现象，肯定就是没有硫酸根啊，如果有硫酸根，那么就没有Ba(NO3）2，生成沉淀就是CaCO3.和CaSO4了，CaCO3与稀盐酸反应的，生成二氧化碳和氯化钙。但CaSO4是微溶物质哦，不会与稀盐酸反应。所以就不可能有硫酸根，所以答案就是B啦。多看看书，加油哦

Answer 2

记住这个口诀：钾钠硝铵融水快，硫酸盐溶钡银钙，盐酸盐溶除银外。 第一步：搅拌有沉淀，再看题目所给的物质，沉淀物可能是以下几种：硫酸钙，碳酸钙，硫酸钡，碳酸钡； 第二布：加过量稀盐酸全溶解，这个条件是给第三步做铺垫用的，第二步完成后溶液呈强酸性，在强酸性的溶液中碳酸根不可能形成沉淀； 第三步：加入氯化钡，没有沉淀，说明没有硫酸根（硫酸钡能在强酸中沉淀，没有沉淀说明没有生成硫酸钡，有氯化钡加入的钡离子，只可能不存在硫酸根。 所以，该题选择答案B