Question

已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中

已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是（　　）A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，c(HCO?3)c(CO2?3) 减小

Answer 1

A．NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- （非常微弱），Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，NaCN═Na⁺+CN^-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na₂CO₃ 电离出的阳离子Na⁺浓度大，考虑水解产生的阳离子；阴离子水解产生阴离子，所以，从上述方程式可看出，阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaCN．故A错误； 
B．NaHCO₃的水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Na₂CO₃的水解离子方程式分两步，第一步为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（以第一步为主），第二步为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，NaCN的水解离子方程式为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），说明酸性：H₂CO₃＞HCN．故B错误；
C．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明存在水解平衡．
它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡．故C正确；
D．影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中CO₃^2- 水解，Na₂CO₃的水解离子方程式分两步，第一步为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（以第一步为主），第二步为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，从水解的离子方程式可看出

C(HCO3?)

C(CO32?)

增大．故D错误；
故选C．