Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 &nb.

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaHClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______．（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol/L的下列物质的溶液中，酸性最强的是______（填序号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填序号）．A．HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCNB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OHD．CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH．

Answer 1

（1）酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，根据溶液的PH知，酸性最强的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氢根离子，则结合氢离子能力最大的是CO₃^2-，故答案为：CO₃^2-；
（2）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸性最强的是醋酸，故选D；
（3）根据强酸制取弱酸知，
A．氢氰酸酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以HCN+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCN能发生，故不选；
B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN能发生，故不选；
C．苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH不能发生，故选；
D．醋酸酸性大于次氯酸，所以CH₃COONa+HClO═NaClO+CH₃COOH不能发生，故选；
故选CD．